盐类的水解。[下学期]

升高

向右 增大

增大

变大

降低

向左 减小

减小

变小

酸碱 加入酸 向左 增大

减小

不变

性

加入碱 向左 减小

增大 不变

练习：1、水的电离平衡移动H20 H++OH— 新课的延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=注意:① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是 相对含量不同.④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.③温度改变水的离子积常数也将变化.②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 练习 ⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少 ⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少 水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )㈡ pH及pH的有关计算:① pH=－lg{c(H+)}或 c(H+)=10－pH②pH的适用范围： 适用于1mol/L以下的稀溶液，0<pH&am

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