盐类水解2[上学期]

D、CH3COOH过量( NH4)2SO4＝ 2NH4＋＋SO4 2－＋NH3·H2O水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，C（H＋）>C（OH－）。4、请分析为何( NH4)2SO4水解呈酸性。5、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D、CH3COOK6、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：-----不能标分步1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号三、书写离子方程式的注意事项问题7.影响盐类水解有哪些因素？ 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况: 向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小不一定向左向左增大增大增大减小向右减小减小四、影响盐类水解的因素1、内因：盐类的组成：能建立水解平衡的盐一定有“弱”离子，且产生的酸、碱至少有一种“弱” 。 温度: 升温促进水解2、外因：符合勒夏特列原理8:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子

转载请注明出处！本文地址：https://www.docer.com/preview/21776657