2022届高考化学复习专题课件：溶液中的四大常数

　　　　 　KW随着温度升高而逐渐增大

(1)水溶液中水的离子积常数为KW=c(H+)·c(OH-),KW只与温度有关,与水溶液的酸碱性无关。

(2)25 ℃时,水的离子积常数为KW=1×10-14。

微点拨 KW是联系c(H+)、c(OH-)的“纽带”,加入酸时,c(H+)增大,但c(OH-)减小;加入碱时,c(OH-)增大,但c(H+)减小。

应用前提——相同温度下

(2)电离平衡常数的应用。

①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,盐中离子对应酸或碱的电离常数越大,盐的水解程度越小,盐溶液的碱性(或酸性)越弱。

③电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)

　 HA H＋　　＋　　A－

起始浓度：c酸 0 0

平衡浓度：c酸·(1－α) c酸·α c酸·α

④利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh)

(1)对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系:

(2)对于二元弱酸H2B, a1(H2B)、 a2(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系:

微点拨：25 ℃时,若一元弱酸(HA)的Ka>1.0×10-7,则A-的水解常数Kh<1.0×10-7,此时等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合,HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性,反之,混合液呈碱性。

2．与Ksp有关的常考题型和解题策略

常考题型

解题策略

(1)根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH

直接根据Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算

(2)沉淀先后的计算与判断

①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；

②沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀 【核心归纳】 已知:常温下,H2S的电离常数为Ka1、Ka2,Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度积常数分 别为Ksp、Ksp

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