323酸碱中和滴定课件 （共32张ppt）化学人教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定【课时3】 第二节水的电离 1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。 2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 课程目标 1、实验原理 一、酸碱中和滴定 2、实验仪器和试剂 3、实验步骤 5、误差分析 4、数据处理 1、酸碱中和滴定原理 （1）定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 （2）原理：以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 C标V标 V测 = C测 量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度. （3）关键： a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管 b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂 1、酸碱中和滴定原理 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 2、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 ①0刻度在上。 ②精确度为0.01ml ③ 酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液) ④碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液,如KMnO4溶液) 滴定管的构造 滴定管的用途： 精确地放出一定体积的液体 读数的方法： ←你能读得准吗？ 视线与液体凹液面的最低处相平 1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30 C 2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 3、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 课堂专练 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大滴定过程的pH变化 误差：0.02÷40=0.0005=0.05% VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 4.30 9.70 3、中和滴定指示剂的选择 3、中和滴定指示剂的选择 ⑴为什么要用酸碱指示剂 例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl. 由数据计算可知，当滴入19.98mlNaOH到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.3－9.7，所以指示剂变色范围在4.3－9.7之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 ⑵ 中和滴定指示剂的选择 4.3 突跃范围 9.7 指示剂选择： 一般用甲基橙、酚酞作指示剂 （一般不用石蕊，原因是颜色不易区别） 强酸滴定强碱： 选用甲基橙　 黄色→橙色 强碱滴定强酸： 选用酚酞　　 无色→浅红色 4、实验步骤 3、中和滴定的实验操作 ①滴定前的准备工作

调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于 以下。 查 洗 装 调 放 使用滴定管前,首先要检查是否 。

滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用 润洗2~3遍。

分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上 处。

从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 漏水 待装溶液 2~3 mL “0”刻度或“0”刻度 滴定管 锥形瓶

滴入2~3滴指示剂 洗 装 滴

用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。

装入一定量的待测液 ②滴定 旋转酸式滴 定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠 摇动锥形瓶 锥形瓶内 溶液颜色 变化 2～3 平均值 答题模板 当滴入最后一滴××××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 4、(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；

(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 ( )A. (4) (6) (7)

B. (1) (5) (6) (7) C. (3) (5) (7)

D. (1) (3) (5) (7) 课堂专练 D 4、实验测定酸碱滴定曲线 恰好完全反应 反应终点 PH突变范围 12 10 8 6 2 10 20 30 40 4 0 PH 少加1滴 NaOH 多加1滴NaOH 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液过程中pH的变化。 5．误差分析误差分析的原理：依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测) 所以c(待测)＝????(待测)(????(标准)????(标准))·c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例： ?

步骤

操作

V(HCl)

c(NaOH)

洗涤

酸式滴定管未用标准酸溶液润洗

变大

偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗

变小

偏低

锥形瓶用待测溶液润洗

_____

_____

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

不变

无影响

取液

放出碱液的滴定管开始时有气泡，放出碱液后气泡消失

_____

_____ 变大 偏高 变小 偏低

步骤

操作

V(HCl)

c(NaOH)

滴定

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

_____

_____

振荡锥形瓶时部分液体溅出

_____

_____

部分酸液滴在锥形瓶外

_____

_____

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化

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_____

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)

_____

_____

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)

_____

_____ 变大 变大 变大 变大 偏高 偏高 偏高 偏高 变小 变小 偏低 偏低 考点一　酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤 滴定管的俯视和仰视 俯视图 仰视图 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 (2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视) ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视； ②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视； ③滴定完毕后，立即读数 偏高 偏低 偏低 5、误差分析： 课堂专练 5．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 C 6．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是 (　　)A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 A 课堂专练 7．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点__________。(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确__________。(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡_________。 (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算__________。(6)在滴定过程中活塞处漏液__________。(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。 1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。 2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。 3．中和滴定操作口诀：

左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；

眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；

半分钟，记数据。 4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。 小结 某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度： ①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.

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