云南省弥勒市第一中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试复习题含解析

D. 乙醇的结构式：C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为?，故A错误； B．?为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是??，故B错误； C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确； D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为，故D错误； 故答案为C。 【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键 B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA D. 15g甲基含有的电子数是9NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，故A错误； B．乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol即5NA个，故B错误； C．标准状况下，CCl4为液体，不能由气体的摩尔体积计算其物质的量及原子数，故C错误； D．1个甲基含9个电子，15g甲基含有的电子数为×9×NA=9NA，故D正确； 故答案为D。 【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。 5. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑ D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 【答案】D 【解析】 【详解】A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误； B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误； C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO↑，故C项错误； D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确； 本题选D 6.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+ C. 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误； B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误； C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误； D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量，产生氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。 答案选D。 7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+ B. 澄清透明的溶液：、Al3+、、K+ C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、、 D. 无色的溶液：、、Cu2+、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，OH-不能与H+共存，A错误； B. 澄清透明的溶液，、Al3+、、K+都能共存，B正确； C. 强碱性溶液，含OH-，Mg2+与OH-不能共存、与OH-也不能共存，C错误； D. Cu2+为蓝色，无色的溶液不能有Cu2+，D错误。 8.下列物质之间的相互关系错误的是（　　） A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 干冰和冰为同一种物质 C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. 12C和14C互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同互为同分异构体，故A正确； B．干冰为固体二氧化碳，冰为水的固体状态，不是同种物质，故B错误； C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似、分子组成相差1个CH2，互为同系物，为烷烃的同系物，故C正确； D．12C和14C质子数相同、中子数不同互为碳元素的同位素，故D正确； 故答案为B。 9.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 氢氧化钾与硫酸的反应

B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体 C. 镁条在空气中燃烧

D. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意； D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 10.下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 苯与液溴混合后撒入铁粉 C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烯通入溴水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，A错误； B．苯与液溴混合后撒入铁粉生成硝基苯和水，属于取代反应，B正确； C．在镍作催化剂条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误； D．乙烯通入溴水中发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D错误； 答案选B。 11.下列排列顺序不正确的是( ) A. 热稳定性：H2O>NH3>PH3 B. 原子半径：Si>Na>O C. 碱性： CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力：K>Na>Mg 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，所以热稳定性：H2O>NH3>PH3，A正确； B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na>Si>O，B错误； C. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：CsOH>KOH>NaOH，C正确； D. 同周期自左向右金属性逐渐减小，同主族从上到下金属性逐渐增大，因此失电子能力：K>Na>Mg，D正确； 答案选B。 12. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z)

B. 2v(X)=3v(Z)

C. 2v(X)=v(Y)

D. 3v(W)=2v(X) 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 答案选C。 13.已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A. 最终可以生成2 mol NH3 B. 单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡 C. 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和

转载请注明出处！本文地址：https://www.docer.com/preview/50741197