2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第1章第1节第1课时反应热焓变（共51张ppt）

吸热反应 定义

放出热量的化学反应

吸收热量的化学反应 宏观角度

比较

E(反应物)＞ E(生成物)

E(反应物)＜ E(生成物) 宏观角度

图示

微观角度

Q(吸)＜Q(放)

Q(吸)＞Q(放) 表示方法

ΔH＜0

ΔH＞0 化学键

反应中能量变化

1 mol A—B化学键

反应中能量变化 H—H

吸收436 kJ

共吸收679 kJ Cl—Cl

吸收243 kJ

H—Cl

放出431 kJ

共放出862 kJ 结论

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1

能量↑反应物 能量 生成物 放出 吸收 热量 热量 △H<0 1△H0 生成物 反应物 反应过程 反应过程 放热反应 吸热反应 能量 反应物 生成物 反应过程 个能量生成物 反应物 反应过程 能量/( kJ- mol-) 2 mol ab(g 1 mol A2(g+1 mol B2g 反应过程 1molH的共价键断裂 2H

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