本章综合

积用记号划成５等份。可用皮筋作为记号。在实验前要检查装置的气密性。２、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象。红磷要足量。将点燃的红磷伸入集气瓶要迅速。减少误差３、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹

子，出现什么现象？瓶内水位变化？消耗的

气体跟剩余的气体的体积比约为多少？实验

说明什么？振荡时要注意防止导管露出水面和橡皮塞松动。为什么水会从烧杯中进入集气瓶。引导学生要思考该实验装置中缺少弹簧夹，将出现什么实验现象？实验中测得瓶中水位上升不到１／５，分析原因？水位超过１／４，分析原因？请学生设计另外简单的实验，粗略地测定空气中氧气含量。改进方法１　　改进方法２改进方法3　　改进方法4　　用过氧化氢制取氧气按图所示装置，转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待排净空气后，排水法收集气体并验证收集的是氧气。1．往锥形瓶里加入1小半药匙（约０.5g）MnO2，用少量水润湿（约５０毫升）。 2．向分液漏斗中注入10%H2O2溶液。3．将H2O2逐滴加入锥形瓶中，氧气立即生成。

氧气产生的速率可用滴加H2O2的快慢来控制。仪器连接好要检查气密性备注 1．产生氧气的速率与H2O2浓度、MnO2的用量及

MnO2　 　中加入的水量都有关系。H2O2浓度一般采用10~15%　　 　为宜，30%的H2O2浓度太大，反应速率不好控制。　　 　MnO2用0.5~1.5g较合适，反应前往MnO2中应加少量　　　 　水． 2．用过的MnO2可以回收，经洗涤、烘干后可再使用。 3．为防止H2O2在保存时分解，可加少量磷酸作稳定

剂，使用时再加入少量碱。 4．30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，使用时要特

别注意，应带上防护手套操作。补充实验：设置四组对

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