非金属总结[上学期]

落实存在、性质、制备、用途四要点。 例;Cs

位置：第六周期，IA族 结构：最外层只有一个电子，原子半径大 性质：比Na、K更活泼，具强的金属性

应隔绝空气保存；

与水反应剧烈，可能发生爆炸；

与氧气迅速反应，产物肯定不是Cs2O。 一、元素化合物的复习方法例如： 结构：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子 位置：第六周期，IIA族 性质：活泼金属，金属性大于钙

与水剧烈反应；

氢氧化物是可溶性强碱；

碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。 一、元素化合物的复习方法例如： 性质：某单质能从水中置换出O2。

非金属性大于氧，为最活泼非金属元素F 位置：第二周期，ⅦA族

可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应； 化合价只有-1价； 几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。 一、元素化合物的复习方法2、总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。单质→氢化物→无氧酸→无氧酸盐

氧化物→含氧酸→含氧酸盐 3、以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。 例1

有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：

①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M

④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N

请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是____，理由是____。（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是____。（3）写出反应③、④的化学方程式：③______，④______。 例1分析解答分析：有单质参加的化合反应和置换反应一定是氧化还原反应，故①、②、④、⑤一定是氧化还原反应。由题意知：Y、Z中均含C元素，且一为正价，一为负价，故C为非金属元素。可能是硫或氮，则Y、Z极可能一为氧化物，一为气态氢化物→N可能是H

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