722 硝酸 课件（17张PPT）

2.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式。 硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 思考： 1．怎样制备硝酸，反应原理是什么？ 2．硝酸有哪些性质？ 新课导入 一、硝酸的制备 1．反应原理 4NH3 +5O2 === 4NO + 6H2O 催化剂 △ 2NO ＋ O2 === 2NO2 2NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2．设备 合成塔 (1)氨的催化氧化： 。 (2)NO氧化成NO2：_______________________。 (3)NO2的吸收： 。 新知梳理 二、硝酸的物理性质 硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。市售浓硝酸的质量分数约为69%。 新知梳理 三、硝酸的化学性质 1．不稳定性 见光或受热分解 NO2红棕色 市售浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色 思考：怎样去除黄色，怎样保存硝酸呢？ 提示：向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理 4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3 注意：硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。 新知梳理 铜与浓硝酸反应装置图1 铜与稀硝酸反应装置图2 【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（右图1），观察实验现象。 【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加稀硝酸（右图2），继续收集产生的气体，观察实验现象。 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验序号 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体 Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO(无色气体） 产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体 3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 观察思考 2．强氧化性 （1）与金属反应（除Au、Pt外）

转载请注明出处！本文地址：https://www.docer.com/preview/21731744